كيف يختلف المركب الأيوني عن التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذه المقالة ، سيتم إعادة تقديم هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة.

مفهوم المركب الأيوني

المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة ، أو ما يسمى الأنيونات والكاتيونات ، في شكل هندسي محدد يسمى البلورة ، وتنشأ الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.[1]

مفهوم المركب التساهمي

لفهم إجابة السؤال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي يجب أن يحدد المركبين. المركب التساهمي هو المشاركة والمشاركة بين الذرات مع واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات ، والتي تُعرف بالرابطة التساهمية ، والتي توجد عادة في المركبات غير المعدنية ، أو بين العناصر المتقاربة في الجدول الدوري للعناصر.[2]

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي

تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي في المقالة ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والمركبات التساهمية ، وهي كالتالي:[1]، [2]

  • توجد المركبات الأيونية كمادة صلبة ، بينما المركبات التساهمية متوفرة في حالات المادة الثلاث.
  • تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات أقل مقارنة بالمركبات الأيونية.
  • تعتبر المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة ، لكنها في شكلها المائي موصلة جيدة للكهرباء ، على عكس المركبات التساهمية التي تعتبر موصلات ضعيفة.
  • المركبات الأيونية تذوب في الماء ولا تذوب في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية تذوب في مذيبات غير قطبية ولا تذوب في الماء.
  • المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.

أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية

لتوضيح إجابة سؤال المقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب تقديم بعض الأمثلة للمركبين المعنيين ، ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي:[3]

  • ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا اليومية ، وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
  • كبريتات النحاس لها الصيغة الكيميائية “CuSO4”.
  • حمض الكلوريك له الصيغة الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.

من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي:[4]

  • الماء هو السائل الأكثر انتشارًا وانتشارًا على كوكب الأرض ، وصيغته الكيميائية هي “H2O”.
  • تستخدم الأمونيا ، وهي الأمونيا أو الأمونيوم ، كسماد وفي صباغة الصوف والقطن ، وصيغتها الكيميائية “NH3”.
  • الميثان ، وهو أبسط أنواع الهيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية “CH4”.

لا يمكن التقدم والاستمرار في الدروس الكيميائية في التعليم المتوسط ​​إذا كانت الإجابة على السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن التساهمية غير واضحة ومفهومة ، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.