كيف يتم الحصول على محلول مخفف لحمض قوي ؟، في هذه المقالة سيتم إزالة السؤال وسيتم توضيح الخطوات التي يجب اتخاذها للحصول على المحلول المخفف للحمض القوي ، حيث يتم تعريف الأحماض القوية على أنها أحماض مؤينة تمامًا في الماء ، وينتج عن تأينها أيونات موجبة وسالبة. تعتبر موصلة للكهرباء ذات قدرة وكفاءة عالية ، ومن الأمثلة على ذلك حمض النيتريك Hno3 ، وحمض البيركلوريك Hclo4 ، والأحماض الضعيفة عبارة عن أحماض متأينة جزئيًا في الماء ، وتصنف على أنها موصلات ضعيفة للكهرباء ، ومن الأمثلة على حمض الهيدروفلوريك Hf ، حمض الإيثانويك ch3cooh.

أحماض قوية

الأحماض القوية هي مركبات كيميائية تتأين بالماء بدرجات متفاوتة. تتأين الأحماض القوية ، بمعنى أنها تنفصل في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدرونيوم ، حيث يكون تفككها كاملاً في الماء ، وتختلف كمية التأين من حمض قوي إلى آخر ، وتتحدد بما يعرف بثابت التأين لـ كل حمض ثابت له تأين محدد لا يتغير ، ولذلك جمعت الثوابت لجميع الأحماض في جداول خاصة لتسهيل الرجوع إليها من قبل المتخصصين والطلاب.[1]

كيفية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي

تتميز الأحماض القوية بكونها متطايرة ، لذلك يجب التعامل معها بحذر شديد في المعامل الكيميائية ، وارتداء الملابس المعدة للوقاية والحماية منها ، لأن بعضها يدمر الجلد ويسبب حروقًا إذا أثرت على الجلد ، وفي التخفيف. العمليات التي يتبعها القانون التالي:[2]

V1 × C1 = V2 × C2.V1، C1: تشير إلى تركيز وحجم الحمض قبل عملية التخفيف. V2، C2: يدل على تركيز وحجم الحمض بعد عملية التخفيف.

في عملية التخفيف ، يتم اتباع ما يلي:

  • يتم تطبيق الصيغة أولاً لإيجاد المجهول لتركيزين أو أحد المجلدين.
  • بعد التطبيق الرياضي للقانون السابق ، يتم تطبيق القيم في المختبر ؛ على سبيل المثال ، إذا كان حجم المحلول القوي 25 مل ، ونحتاج إلى تخفيفه للحصول على محلول 250 مل ؛ يتم إحضار دورق حجمه 250 مل ، وبواسطة ماصة معملية يتم سحب المحلول المركز 25 مل ، ويجب سحب الحمض عن طريق الفم ، حتى لو كان الشخص ماهرًا ، فقد يؤدي ذلك إلى مخاطر صحية ، وبعد ذلك يتم سحب المحتويات من الماصة يتم تفريغها في الحاوية ثم يضاف الماء حتى يصل للحجم المطلوب وهو 250 مل ويهز جيدا وبهذه الطريقة يتم الحصول على محلول مخفف.

خصائص الأحماض القوية

أحماض قوية ، وكذلك تأين معظم جزيئاتها في محلول مائي ؛ والتي يمكن أن تصل إلى 90٪ ، مثال على ذلك حمض الكلوريك ؛ تتميز بأنها موصلة جيدة للتيار الكهربائي ، والسبب في ذلك يرجع إلى ارتفاع نسبة الأيونات ، وكلما زادت الأيونات ، زادت موصلية الكهرباء ، كما أن لها ميزة التفاعل السريع مع عدد من معادن مثل المغنيسيوم والنحاس ، وينتج عن تفاعلها مع معادن الحرارة وغاز الهيدروجين ، وكذلك تتفاعل الأحماض القوية مع الكربونات أو ما يعرف بالقواعد ، حيث ينتج عن هذا التفاعل ملح حامضي وثاني أكسيد الكربون والماء. تتميز الأحماض القوية بألوان مميزة جدًا عند استخدام الكواشف. ومن أمثلة هذه الأحماض حمض البيركلوريك وحمض النيتريك والهالوجينات.[3]

في الختام تحدثنا في هذا المقال عن الأحماض القوية والأحماض الضعيفة والفرق بينهما ، وكيفية الحصول على محلول مخفف من الأحماض القوية بطريقة سهلة وبسيطة مع اتخاذ إجراءات السلامة والوقاية والسلامة الشخصية عند المرور بالمادة الكيميائية. تجربة.