معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي تمتلك خاصية تجعلها متميزة عن باقي العناصر في الجدول الدوري ، وفي هذا المقال سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، وسنتحدث أيضًا عن معالجة العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي قد تساعدنا في الإجابة عن السؤال الرئيسي بدقة.

ما هو الجدول الدوري

الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم ترتيبها وفقًا للعدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي دميتري مندليف في عام 1869 م. يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة ، ويوجد سبعة صفوف من الجدول الدوري تسمى فترات ، ويزداد العدد الذري للعنصر من الانتقال من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة هي المعادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن هي اللافلزات ، حيث يطلق عليها أعمدة العناصر والمجموعات. تشترك العناصر في مجموعة واحدة في إلكترون التكافؤ ، وتعرض العناصر داخل المجموعة نمطًا فيما يتعلق بنصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية وطاقة التأين.[1]

معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي

معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية ، وهي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن معظم العناصر في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من إجمالي العناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:[2]

  • الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري. وتتميز بكثافتها المنخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي مما يجعلها تتواجد على شكل مركبات في الطبيعة.
  • الفلزات القلوية الترابية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، وتتميز ببريقها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
  • المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلات للحرارة والكهرباء ، وتتميز ببريقها المعدني ، وميلها إلى الكثافة. تشمل الأمثلة الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
  • المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة متعددة ، حيث تحتوي على مستويات طاقة فرعية ، أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات ، وقد توجد هذه المعادن في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.

ما هي خصائص العناصر المعدنية

تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز ببريقها اللامع وصلابتها ، وتتميز المعادن بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:[3]

  • الحالة (بالإنجليزية: State): نظرًا لأن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
  • اللمعان: تتمتع المعادن بجودة انعكاس الضوء من سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
  • القابلية للطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم رقائق معدنية.
  • ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
  • الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
  • التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
  • التوصيل: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
  • الكثافة: المعادن كثيفة جدًا وثقيلة جدًا ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
  • الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويكون التنجستن أعلى درجات الانصهار والغليان بين العناصر.

في ختام هذا المقال سنكون قد علمنا أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعلمنا عن خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.