معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي تمتلك خاصية تجعلها متميزة عن باقي العناصر في الجدول الدوري ، وفي هذا المقال سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، وسنتحدث أيضًا عن معالجة العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي قد تساعدنا في الإجابة عن السؤال الرئيسي بدقة.
محتويات
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم ترتيبها وفقًا للعدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي دميتري مندليف في عام 1869 م. يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة ، ويوجد سبعة صفوف من الجدول الدوري تسمى فترات ، ويزداد العدد الذري للعنصر من الانتقال من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة هي المعادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن هي اللافلزات ، حيث يطلق عليها أعمدة العناصر والمجموعات. تشترك العناصر في مجموعة واحدة في إلكترون التكافؤ ، وتعرض العناصر داخل المجموعة نمطًا فيما يتعلق بنصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية وطاقة التأين.[1]
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية ، وهي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن معظم العناصر في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من إجمالي العناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:[2]
- الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري. وتتميز بكثافتها المنخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي مما يجعلها تتواجد على شكل مركبات في الطبيعة.
- الفلزات القلوية الترابية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، وتتميز ببريقها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلات للحرارة والكهرباء ، وتتميز ببريقها المعدني ، وميلها إلى الكثافة. تشمل الأمثلة الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة متعددة ، حيث تحتوي على مستويات طاقة فرعية ، أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات ، وقد توجد هذه المعادن في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز ببريقها اللامع وصلابتها ، وتتميز المعادن بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:[3]
- الحالة (بالإنجليزية: State): نظرًا لأن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- اللمعان: تتمتع المعادن بجودة انعكاس الضوء من سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم رقائق معدنية.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- الكثافة: المعادن كثيفة جدًا وثقيلة جدًا ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويكون التنجستن أعلى درجات الانصهار والغليان بين العناصر.
في ختام هذا المقال سنكون قد علمنا أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعلمنا عن خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.
التعليقات