يتم تحديد عدد الشامات في 9 جرام من الماء وفقًا لأحد القوانين والمعادلات الأساسية في الكيمياء ، والتي تتطلب فهم مفهوم الخلد ، والفرق بين الكتلة والسعة والإلمام بالخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر بما أن الماء كسائل يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين وهي مادة شفافة عديمة اللون وعديمة الرائحة ، فهي المكون الرئيسي للأجسام المائية وسر وجود الحياة على كوكب الأرض.

مفهوم المول بالكيمياء

قبل تحديد عدد المولات في 9 جرامات من الماء ، من الضروري البدء بمفهوم المول في الكيمياء ، وهي وحدة قياس كمية للمادة. ظهرت من قبل العالم فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، لذلك فإن كلمة “مول” مشتقة من اللغة الألمانية ، والمول هي الكتلة الذرية أو جزيئية المادة بالجرام ، لذلك يكون عدد الذرات أو عدد الجزيئات هو وزن المادة التي تحتوي على رقم أفوجادرو ، وهو ثابت كيميائي يمثله عدد ذرات الكربون 12 في 12 جرامًا من الكربون 12 ، ويساوي الرقم 6.022 × 1023.[1]

عدد الشامات في 9 جرام من الماء

يبلغ عدد الشامات في 9 جرام من الماء 0.5 ، وذلك بتطبيق صيغة الحساب التالية:[2]

كتلة الماء بالجرام = عدد الشامات * وزن مول واحد.

وفقا لذلك،:

عدد المولات = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية لجزيء الماء ، أي: 16 + 1 + 1.

قبول:

عدد الشامات = 18/9.

وبالتالي:

عدد الشامات = 0.5.

شاهد أيضًا: غرام واحد هو مقدار المليغرام.

قانون التركيز المولي

التركيز المولي ، أو باللغة الإنجليزية “التركيز المولي” ، هو التركيز المذاب ، ويتم تمثيله بواسطة المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول ، وتسمى أيضًا المولارية ، ويتم قياسها بوحدات (مول / لتر) ، وتحسب وفق المعادلة التالية: [3]

المولارية (مول / لتر) = (الكتلة / الحجم) × (1 / الوزن الجزيئي) = عدد مولات المذاب / حجم المحلول.

الكتلة: وزن المذاب بالجرام.

الحجم: هو حجم المحلول باللتر.

الوزن الجزيئي: ووحدة قياسه (جرام / مول). إنها إحدى البيانات الموجودة على ملصقات الحلول.

يعد عدد المولات في 9 جرام من الماء من أشهر الأمثلة الحسابية في دراسة الكتلة والشامة لطلاب المرحلة الثانوية ، وعلى الرغم من أنه يبدو نظريًا وبعيدًا عن حياتنا اليومية ، إلا أن علم الكيمياء بشكل عام موجود في يتماشى مع الأنشطة اليومية لحياة الإنسان مثل الطبخ والتجميل والطب ، وبالتالي فهو من أهم العلوم التي تساعد في تطور البشرية وتقدمها.